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EMISSÃO DE LUZ POR CORPOS AQUECIDOS E O ÁTOMO DE BOHR

O estudo sobre a emissão de radiação por corpos aquecidos ocorre desde o século XIX, porém, só foi finalizada em 1905 com Einstein (HALLIDAY,2002).


Os físicos tinham descoberto que a radiação emitida por esses corpos formava um espectro continuo, diferente dos espectros das substâncias simples no estado gasoso que sofrem descargas elétricas.
Eles descobriram também que a intensidade da radiação crescia à medida que o corpo era aquecido, ou seja, a medida que a sua temperatura se elevava.

Posteriormente, Stefan e Boltzmann chegaram ao que hoje é conhecido como lei de Stefan-Boltzmann. Stefan deduziu a seguinte equação:


E Boltzmann a obteve teoricamente.

Graças a ela, foi possível explicar porque a intensidade da radiação crescia a medida que a temperatura do corpo se elevava.

Os físicos descobriram também que a medida que a temperatura do corpo aumentava, o comprimento de onda da radiação emitida diminuía. Isso foi expresso matematicamente por Wien. A seguir será dada a equação que corresponde a lei de Wien.

λmáx T= K

Posteriormente, a partir dos trabalhos de Stefan, Boltzmann e Wien, Max Planck achou uma relação entre a energia da radiação e a frequência:
E = h.ν

Planck interpretou esse resultado da seguinte maneira:

Existia osciladores que estavam relacionados as cargas existentes nas moléculas, as quais emitiam radiação na frequência ν de maneira quantizada, isto é, ou era h.ν ou um múltiplo de h.ν.

Ele afirmou também que os osciladores mudavam de estados (níveis) de energia ao absorverem ou emitirem energia.

CONTEXTUALIZANDO COM BOHR

Bohr usou essas afirmações de Planck para elaborar o seu modelo atômico. Ele afirmou que os elétrons eram os osciladores ditos por Planck.

Afirmou também que os elétrons estavam em estados diferentes de energia, como disse Planck a respeito dos osciladores, e por isso emitiam quantidades de energias diferentes.

Como eles estão em níveis de energia diferentes, Bohr afirmou que a eletrosfera era dividida em camadas. Cada camada correspondia a um nível de energia e para que o elétron permanecesse nessa camada ele tinha uma energia mínima, chamada de quantum.

Ainda baseado na teoria de Planck, Bohr afirmou que os elétrons podem transitar de uma camada para outra ao serem excitados – absorverem energia. Porém, estando excitados, os elétrons são instáveis, logo liberam energia em forma de radiação eletromagnética. Ao emitir essa radiação, eles retornam para a camada anterior.

Obs.: Os elétrons vão “pulando” de camada em camada, isto é, se um elétron sai do nível um e vai para o nível 3, ele passa antes pelo nível 2. O mesmo quando ele retorna, passa do 3 para o 2 e enfim para o 1.

Essa radiação emitida pode ser expressa pela equação de Planck


E=h.ν

AUTOR: Daniel Gomes

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