Pular para o conteúdo principal

PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI

Para entender esse princípio, deve-se recordar de dois conceitos. O primeiro é acerca de orbital, enquanto o outro é sobre o spin eletrônico.

O orbital é admitido aqui como resultado das três funções de onda resultantes da equação de Schrödinger. Dessas três funções, origina-se três dos quatro números quânticos, a saber, o número quântico principal, o número azimutal, e o número magnético. Logo, é o conjunto desses três números que definem um orbital.

Para associar, eu, particularmente faço o seguinte:

DIAGRAMA DE ENERGIA DO HIDROGÊNIO

Para cada quadradinho desse, temos um orbital. O subnível 1s possui apenas um orbital, porque apresenta apenas um quadradinho, o qual representa os números n=1, L=0, e ms=0. Para o subnível 2s, temos somente um orbital, porque temos n=2, L= 1 e ms=0. Mas, o subnível 2p apresenta três orbitais, isso porque tem n=2, L= 1, e ms = -1, 0, +1. Observamos que para esse subnível, há três combinações: n=2, L= 1 ms = -1; n=2, L= 1 ms =0 e n=2, L= 1 ms = +1. Cada uma dessas cobinações é um orbital representado por um quadradinho.

Quanto ao spin eletrônico, ele é uma propriedade do elétron. O livro Química: A Ciência Central, aborda essa propriedade como a rotação do elétron sobre seu próprio eixo. Porém, no livro Princípios de Química de Atkins, ele aborda os spin como um movimento que se assemelha  a rotação do elétron no seu próprio eixo. Quanto ao livro de Física Princípios de Física, volume 4, o autor afirma que o spin não é a rotação do elétron em torno do seu próprio eixo, mas também não diz o que é.
Admitindo o que foi dito por Brown (primeiro livro), essa rotação é representada por dois números +1/2 e -1/2. Cada número representa o sentido da rotação do elétron, dessa forma +1/2 representa a rotação no sentido anti-horário, logo -1/2 representa a rotação no sentido horário.

Agora, munido dessas informações, podemos compreender o principio da exclusão de Pauli. Segundo esse princípio, não é possível que elétrons com os quatro números quânticos iguais compartilhem o mesmo orbital.

Sabendo que um orbital é definido por três número quânticos (o principal, azimutal e magnético), o único número que serve como descriminante é o número quântico magnético spin. Isso porque, para os elétrons estarem no mesmo orbital, devem ter os três outros número quânticos iguais.
A partir disso, podemos reescrever o princípio da seguinte forma:

OS ELÉTRONS QUE OCUPAM UM MESMO ORBITAL TÊM SPINS CONTRÁRIOS


Como só há dois números para o spin, então só há duas possibilidades, logo só dois elétrons ocupam o mesmo orbital.

Comentários

Postar um comentário

Postagens mais visitadas deste blog

Answers to SQL Challenges - Khan Academy / Respostas dos desafios de SQL - Khan Academy

1°)  Challenge: Database with list of books / Desafio: Banco de dados com lista de livros CREATE TABLE books (id INTEGER PRIMARY KEY, name TEXT, rating TEXT); INSERT INTO books VALUES (1," book's name", "rating"); INSERT INTO books VALUES (2," book's name", "rating"); INSERT INTO books VALUES (3," book's name", "rating"); SELECT * FROM books; 2°) Challenge: Box office hits database/ Desafio: Banco de dados de sucessos de bilheteria SELECT * FROM movies;  SELECT * FROM movies WHERE release_year >= 2000 ORDER BY release_year ; 3°) Challenge: To-do list database statistics / Desafio: Estatísticas do banco de dados de lista de afazeres INSERT INTO todo_list VALUES (4, "subject", time);  Select  SUM(minutes) FROM todo_list; 4°) Challenge: Karaoke music selector / Desafio: Seletor de músicas de karaokê SELECT title FROM songs; SELECT title From songs...
2 comentários
Leia mais

NUVEM ELETRÔNICA

A nuvem eletrônica corresponde a uma região formada pelo conjunto de pontos no espaço mais prováveis de se encontrar um elétron pertencente a um determinado átomo. Esses pontos dependem do nível de energia que o elétron se encontra, além do seu subnível. Quanto maior for o seu nível de energia do elétron, maior será essa região.   Porém, há maior probabilidade de ele se encontrar nos pontos mais afastados do núcleo.                               Probabilidade de um elétron se encontrar num subnível ns Dependendo do seu subnível, essa nuvem eletrônica terá um determinado formato.     A comparação a seguir possibilitará melhor entendimento. Um elétron ocupando o subnível 1s, terá uma nuvem eletrônica com dimensão x 1 e com uma forma esférica. Um outro elétron ocupando um subnível 2s terá uma nuvem eletrônica com dimensão ...
Postar um comentário
Leia mais

HISTÓRIA DA DERIVADA

O início da história da derivada e seu desenvolvimento converge com o do cálculo, pois o cálculo surgiu com o desenvolvimento da derivada e do integral. A sequência estudada nos cursos de cálculo é somente por uma questão didática, pois o conceito de limites foi criado em função da derivada e do integral. O cálculo inicia-se na Grécia Antiga com o estudo das  da reta tangente em curvas, especialmente em cônicas (MACKENZIE). Todavia, para analisa-las, utilizavam-se conceitos da geometria, não conceitos algébricos. A utilização de conceitos algébricos na análise das retas tangentes só se inicia com o uso das coordenadas cartesianas (MACKENZIE). Newton, fundamentando-se no estudo dos movimentos, escreve a sua obra Métodos dos Fluxos, no qual ele discorre sobre como uma curva é gerada e explica a relação entre as duas variáveis. Para ele o uma curva era formada a partir do deslocamento de um  ponto no espaço em um determinado intervalo de tempo (ALVES). A partir da anális...
Postar um comentário
Leia mais